LATIHAN SOAL MODUL 2, 3, 4, DAN 5 KELAS X

SOAL-SOAL LATIHAN
MODUL 2
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : X / 1 (SATU)

KOMPETENSI DASAR :
Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk.

BENTUK SOAL : Pilihan Ganda
JUMLAH SOAL : 10 butir

PILIHLAH SALAH SATU JAWABAN YANG KAMU ANGGAP BENAR!

1. Ikatan kovalen adalah ikatan antara atom dengan atom berdasarkan …..
A. Pemakaian elektron bebas
B. Serah terima elektron
C. Pemakaian elektron bersama
D. Serah terima ion positif dengan negatif
E. Pemakaian elektron bersama yang hanya berasal dari salah satu atom

2. Unsur X dengan nomor atom 19 bersenyawa dengan unsur Y yang bernomor atom 17 . Maka rumus molekulnya serta ikatan yang terjadi adalah ….
A.XY , ion
B.XY2 , kovalen
C.X2Y , ion
D.XY2 , ion
E.X2Y , kovalen

3. Berikut ini sifat-sifat unsur, sifat unsur yang bukan logam adalah …
A.Dapat ditempa
B.Dapat menghantar arus listrik
C.Dapat larut dalam air dengan perbandingan tertentu
D.Dapat ditarik
E.Dapat menghantar panas

4. Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah…..
A. SO2 , NO2 , CO2
B. KOH , HCN , HsS
C. NaCl , MgBr2 , K2O
D. NH3 , H2O , SO3
E. HCl , NaI , CH4

5. Ikatan ion merupakan ikatan kimia yang terjadi antara …..
A. Ion positif dengan ion positif dengan gaya tarik menarik elektrostatis
B. Ion positif dengan ion negatif dengan gaya tarik menarik elektrostatis
C. Ion negatif dengan ion negatif dengan gaya tarik menarik elektrostatis
D. Elektron-elektron dengan gaya tarik elektrostatik
E. Atom-atom sejenis (homogen)

6. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 7 dapat mencapai aturan Oktet dengan cara ….
A.melepas 1 elektron
B.menerima 1 elektron
C.memasangkan 1 elektron
D.menerima dan memasangkan 1 elektron
E.menerima 1 pasang elektron

7. Sistem ikatan antar atom-atom logam yang khas dikenal sebagai …..
A. Ikatan ion
B. Ikatan Logam
C. Ikatan elektrovalen
D. Ikatan Kristal
E. Ikatan heteropolar

8. Berikut ini adalah senyawa-senyawa yang berikatan kovalen….
A. NaCl, HCl
B. H2 , MgCl2
C. NaBr, CH4
D. KCl , O2
E. H2O, F2

9. Berikut ini senyawa yang berikatan kovalen rangkap 3 adalah….
A. H2
B. N2
C. O2
D. F2
E. Cl2

10. Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah …
A. H2O
B. CH4
C. CO2
D. N2
E. BH3

SOAL-SOAL LATIHAN
MODUL 3
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : X / 1 (SATU)

KOMPETENSI DASAR :
Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya

BENTUK SOAL : Pilihan Ganda
JUMLAH SOAL : 10 butir

PILIHLAH SALAH SATU JAWABAN YANG KAMU ANGGAP BENAR!

1. Diantara zat-zat berikut yang merupakan molekul biner adalah …..
A. HClO
B. K2SO4
C. Al2(SO4)3
D. H2O
E. Na2S2O3

2. Nama senyawa BaCl2 adalah ….
A. Barium Klorida
B. Boron Klorida
C. Barium diklorida
D. Monobarium klorida
E. Monobarium diklorida

3. Nama senyawa asam HNO2 dan HNO3 berturut-turut adalah …….
A. Basa nitrat, basa nitrit
B. Asam nitrat, asam nitrit
C. Asam nitrit, asam nitrat
D. Basa nitrit, asam nitrat
E. Asam nitrit, basa nitrat

4. Nama senyawa C3H8 adalah ….
A. Propena
B. Propuna
C. Propil
D. Propana
E. Propendiena

5. Senyawa belerang (IV) oksida mempunyai rumus molekul ………..
A. SO2
B. SO
C. SO3
D. SO4
E. S2O

6. Nama senyawa FeCl3 adalah …..
A. Besi klorida
B. Besi (III) klorida
C. Besi (II) klorida
D. Feri klorin
E. Fero klorin

7. Besi, emas, perak, seng, air raksa termasuk…..
A. Senyawa biner
B. Senyawa poliatom
C. Senyawa Ion
D. Molekul poliatom
E. Unsur

8. Agar setara maka persamaan reaksi berikut harus memiliki koefisien ……
N2 + H2 ---> NH3
A. 1, 2, 3
B. 1, 3, 3
C. 1, 3, 2
D. 2, 1, 3
E. 2, 1, 2

9. Agar setara maka persamaan reaksi berikut harus memiliki koefisien ….
CO + O2 ---> CO2
A. 1, 2, 3
B. 1, 3, 3
C. 1, 3, 2
D. 2, 1, 3
E. 2, 1, 2

10.Diantara berbagai senyawa berikut yang merupakan senyawa poliatomik adalah ….
A. H2O
B. NaCl
C. AgCl
D. Na3PO4
E. MgO


SOAL-SOAL LATIHAN
MODUL 4 dan 5
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : X / 1 (SATU)

KOMPETENSI DASAR :
Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

BENTUK SOAL : Pilihan Ganda
JUMLAH SOAL : 11 butir

PILIHLAH SALAH SATU JAWABAN YANG KAMU ANGGAP BENAR!

1.Massa atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, dinyatakan oleh.....
A. Lavoisier
B. Proust
C. Avogadro
D. Dalton
E. Gay Lussac

2. Suatu contoh hukum perbandingan berganda Dalton adalah pembentukan pasangan senyawa …
A. H2O dan HCl
B. CH4 dan CCl4
C. SO2 dan SO3
D. CO2 dan NO2
E. NH3 dan PH3

3.Persamaan reaksi :
a C2H6 (g) + b O2 (g) ---> c CO2 (g) + d H2O (g)
akan memenuhi Hukum Lavoisier, jika a, b, c, dan d berturut-turut….
A. 2, 4, 7, 6
B. 2, 7, 4, 6
C. 2, 6, 7, 4
D. 2, 4, 6, 7
E. 2, 6, 4, 7

4.Diantara rumus-rumus kimia di bawah ini, yang termasuk rumus empiris adalah….
A.C2H4
B.C2H6
C.CH3
D.C3H8
E.C6H12O6

5.Bila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah….(Ar Ca = 40, C =12, O =16)
A.0,01 mol
B.0,1 mol
C.0,05 mol
D.0,5 mol
E.0,505 mol

6. Terdapat 14 gr Nitrogen (N2), maka jumlah molekul Nitrogen adalah …….(Ar N = 14)
A.0,301 x 10 Pangkat 23 molekul
B.0,501 x 10 Pangkat 23 molekul
C.3,01 x 10 Pangkat 23 molekul
D.5, 01 x 10 Pangkat 23 molekul
E.6, 02 x 10 Pangkat 23 molekul

7. Pada keadaan standar (STP), volume dari gas metana (CH4) yang jumlah massanya 32 gr adalah..................(Ar H = 1, C = 12)
A.0,48 liter
B.4,48 liter
C.4,8 liter
D.44,8 liter
E.48,8 liter

8. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 mol gas oksigen volumenya 2 liter. Maka, volume dari 1,5 mol gas hidrogen pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas oksigen tersebut adalah......
A.0,5 liter
B.1,5 liter
C.2,0 liter
D.4,0 liter
E.6,0 liter

9. Terdapat 2 mol gas metana (CH4) yang bereaksi dengan 3 mol gas oksigen (O2) menurut persamaan reaksi berikut :
CH4 + 2 O2 ----> CO2 + 2 H2O
Maka zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah ........
A.CH4
B.O2
C.CO2
D.H2O
E.CH4 dan O2

10. Sebanyak 0,5 mol logam Besi (Fe) direaksikan dengan 1,5 mol Oksigen (O2) sehingga menghasilkan Fe2O3. Jika diketahui massa molekul relatif (Mr) Fe2O3 adalah 160, maka massa Fe2O3 adalah ..................
A.20 gr
B.30 gr
C.40 gr
D.50 gr
E.60 gr

11. Jika 39 gr MgSO4. xH2O dipanaskan, dihasilkan 30 gr MgSO4 anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi :

MgSO4. xH2O ---> MgSO4 + xH2O
Jika diketahui Mr MgSO4 =120 dan Mr H2O = 18, maka nilai x adalah.....
A.2
B.3
C.4
D.5
E.6